Ajuda por favor ?
Quando há uma deficiencia do mineral 'ferro' em nosso organismo, desenvolvemos um tipo de doenca chamado 'anemia'. Um medicamento utilizado no combate a essa enfermidade é o sulfato ferroso (FeSO4). Se num laboratório, um técnico dissolveu 1,36g dessa substancia em 1,5 L (=1500g) de água para preparar uma solução. RESPONDA:

A- qual é o SOLUTO e o SOLVENTE ness solução ?
B- qual a massa molar do soluto na solução ?
C- qual a concentração comum (ou em 'g/L') da mesma ?
D- qual a concentração molar (ou em 'mol/L') dela ?
F- qual a fração de matéria do soluto da solução ?

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Respostas

A melhor resposta!
2014-07-12T01:09:01-03:00
Olá

a-) O seu soluto é o Sulfato Ferroso FeSO₄ e o seu solvente é a água
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b-) O FeSO₄ possui massa molar de 152g/mol
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c-) A massa do nosso soluto é de 1,36 gramas e o volume da nossa solução é de 1,5 L, portanto a concentração comum é C = 1,36/1,5 ---> C = 0,90g/L
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d-)  primeiro temos que achar o nº de mols de FeSO₄ que corresponde a 1,35 gramas, sendo assim vamos lá:

FeSO₄ tem 152g/mol

152g ----------- 1mol
1,36g --------------n mols

152n = 1,36

n = 1,36/152

n = 0,0089 mols ---> 0,009 mols aproximadamente

sendo assim a concentração molar é

C = n/v --> C = 0,009/1,5 = 0,006mols/L é sua concentração molar
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F-)

Para sabermos a fração de matéria do soluto temos que dividir o número de mols do soluto pelo número total de mols ( mols do soluto + mols da água)

H₂O = 18g/mol

18g ------ 1mol
1500g ------ x mols

18x = 1500 

x = 1500/18

x = 83,3 mols de água

mols da solução: 83,3 + 0,009 mols = 83,309

sendo assim a fração de matéria de soluto é :

0,009/83,309 = 0,000108 que é em porcentagem: 0,0108%

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Qualquer dúvida só avisar

abraço!
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