A aspirina, C9H8O4, é obtida pela reação do ácido saficílico , C7H6O3, com anierico acético, C4H6O3. A equação é da reação é:

C7H6O3 + C4H6O3 -------- > C9H8O3 + C2H4O2
Determine a massa necessária de cada reagente para obter 50,0 g de aspirina.

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Respostas

2014-07-12T16:34:20-03:00
Olá

a reação é:

C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ ---> C₉H₈O₃ + C₂H₄O₂

vamos fazer a proporção entre os reagentes e a aspirina

começando pelo Ácido saficílico:

138 gramas de C₇H₆O₃ -------- 164 gramas de C₉H₈O₃
x gramas de C₇H₆O₃ ------------ 50 gramas de C₉H₈O₃

164x = 6900

x = 42 gramas de C₇H₆O₃
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Agora o anierico acético:

102 gramas de C₄H₆O₃ -------- 164 gramas de C₉H₆O₃
y gramas de C₄H₆O₃ ------------- 50 gramas de C₉H₆O₃

164y = 5100

y = 31 gramas C₄H₆O₃
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Portanto a massa dos reagentes para formar 50 gramas de aspirina são:

31 gramas de anierico acético e 42 gramas de ácido saficílico

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Dúvidas ou erros só avisar

abraço!


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se eu não me engano a um erro de digitação nessa questão. me corrigam se estiver errado, mas a aspirina é C9H8O4
Até para fechar com a lei de Lavoisier
Bom, nesse caso aí foi o erro da questão então né ;x