Respostas

2013-07-27T08:56:43-03:00
Primeiramente vamos calcular a Massa do composto :
C16H18N2O4S = 16*12 + 18*1 + 2*14 + 4*16 + 32 = 192 + 18 + 28 + 64 +32 = 334g
Agora podemos encontrar as fórmulas percentuais:
Para o Carbono(C):
Massa do carbono:12g       Massa de carbono no composto: 16*12 = 192g
334g -------- 100%
192g --------    x
334x = 19200
   x=57,48% 
Agora a massa de Hidrogênio(H):
Massa do hidrogênio: 1g       Massa de hidrogênio no composto: 18g
334 -------- 100%
18   --------   y
334y = 1800
y= 5,38%
Agora para o nitrogênio(N) :
Massa do nitrogênio: 14g          Massa de nitrogênio no composto: 2*14 = 28g 
334 ------- 100%
28   -------   z
334z = 2800
z = 8,38%
Lembre-se desses passos na hora da resolução desse tipo de problema ajuda muito, e se estiver em duvida você pode conferir achando as formulas percentuais de todos os elementos do composto, a soma de todas deve sempre ser 100%.