) o gás butano c4h10, é um dos componentes do gás liquefeito do petróleo (glp), mais conhecido por gás de cozinha. sua combustão corresponde à reação com gás oxigênio produzida gás carbónico e água. considere a combustão completa de 1,00 kg de butano. 2 c4h10 + 13o2 ---- > 8co2 + 10h2o a) qual é o volume de oxigênio, em litros, nas cntp necessário para essa combustão? b) determine a massa de água, em quilogramas, obtida nesse processo. c) calcule a massa de gás carbônico liberado, em kg.

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Respostas

2014-07-12T20:53:09-03:00
Olá

a reação é essa:

2C₄H₁₀ + 13O₂  ----> 8CO₂  + 10H₂O
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Bom temos que 1KG butano irá reagir, então primeiro precisamos saber qual a massa de oxigênio necessária e depois saber qual o equivalente em mols dessa massa para descobrirmos o volume. Vamos montar as proporções em massa então

116g de C₄H₁₀ ------------- 416g de O₂
1000g de C₄H₁₀ -------------- x g de O₂

116x = 416000

x = 3586 gramas de O₂ serão necessário

O₂ = 32g/mol

32g de O₂ ------------------ 1 mol
3586 de O₂ --------------------- y

32y = 3586

y = 112 mols de O₂

Agora pela fórmula P.V = nRT e lembrando que nas CNTP temos : P = 1atm; R = 0,082; e T = 273ºK, temos que:

1.V = 112.0,082.273

n = 2507 Litros aproximadamente serão necessários para essa combustão

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B-) Vamos montar a proporção entre o Butano e a água agora:

116g de C₄H₁₀ -------------- 180g de H₂O
1000g de C₄H₁₀ ----------- m g de H₂O

116m = 180000

m = 1551 gramas 0u 1,5 Kg de água

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C-) Outra proporção agora entre o Butano e o Gás Carbônico agora:

116g de C₄H₁₀ ----------------- 352g de CO₂
1000g de C₄H₁₀ ---------------- K g de CO₂

116K = 352000

K = 3034 gramas ou 3,034 Kg de CO₂ serão liberados

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Qualquer dúvida ou erro só avisar

abraço!

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