3. (PUC-RJ) A cisplatina, de fórmula Pt(NH3)2Cl2, é um composto utilizado no tratamento de determinados tipos de câncer. A sua obtenção passa pela reação, não balanceada, representada a seguir.
(NH4)2PtCl4 + NH3 → NH4Cl + Pt(NH3)2Cl2
Fazendo reagir 1,5 mol de (NH4)2PtCl4 com 0,5 mol de NH3, é correto afirmar que a quantidade máxima de cisplatina obtida será igual a: faça explicando por favor

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Respostas

2014-07-14T23:03:36-03:00
Massa Molar Cisplatina (Pt(NH_3)_2Cl_2): 195 + (14 + 1.3).2 + (35.2) = 300 g/mol

Massa Molar 
(NH_4)_2PtCl_4: (14 + 1.4).2 + 195 + (35.4) = 373 g/mol

Massa Molar NH_3: 14 + (1.3) = 17 g/mol

Balanceando a equação fica:

(NH_4)_2PtCl_4 + 2NH_3 \rightarrow 2NH_4Cl + Pt(NH_3)_2Cl_2

Fazendo a Regra de Três com a Amônia (NH_3), pois é a que esta em menor volume e por isso reagente limitante.

2 ml---------1 mol
0,5 mol---------x mol

 \\  \\ 2x=0,5 \\  \\ x= \frac{0,5}{2}  \\  \\ x=0,25\,mol\, de\,NH_3
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Eu coloquei a massa molar de cada substância, mas não é necessário utilizar elas para responder o exercício, depois que percebi! :D