Unb-DF) Em um recipiente, colocam-se 5 mols de átomos
de ferro e 4 mols de vapor d‘ água para reagir segundo
a equação não-balanceada:
Fe (s)+ H2O (v) -> Fe3O4 (s) + H2 (g)
Espera-se:
a) a formação de um mol de Fe3O4.
b) a formação de dois mols de H2.
c) um excesso de 3 mols de Fe.
d) um excesso de 1 mol de vapor d’água.
e) que nada ocorra, pois o ferro não reage com vapor
d’água.

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Respostas

2014-07-15T10:10:40-03:00
Antes de tudo, a reação ocorre SIM! A altas temperaturas. Depois se balanceia a equação:
3Fe (s) + 4H2O (v) -> Fe3O4 (s) + 4H2 (g)
Isso quer dizer que 3 mols de ferro reagem completamente com 4 mols de água formando 1 mol de Fe3O4 e 4 mols de H2. Como no recipiente haviam 5 mols de ferro mas apenas 4 mols de água, apenas 3 mols de ferro reagirão, tendo um excesso de 2 mols de ferro e formando mol de Fe3O4 e 4 mols de H2. Conclusão, a alternativa A é a correta.
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