Alguém me ajuda por favor... Considere as informações:

combustão completa do álcool comum (etanol)

1 C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O /\ (delta) = 1373kj

massa molar - C2H5OH = 46g mol-1

*Qual a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 5mol de C2H5OH?

*Se ocorresse a formação de 1mol de CO2 na reação, qual seria a quantidade de calor liberado ou absorvido?

*Calcule a quantidade de calor liberado oh absorvido na queima de 460g de C2H5OH.

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Respostas

A melhor resposta!
2014-07-15T16:16:57-03:00
O delta é negativo, né? Toda combustão libera calor.

1 mol de C2H5OH libera -1.373kJ de calor
5 mols = 5* (-
1.373kJ) =  -6.865kJ de calor (liberado)

2 mols de CO2 formados libera - 1.373 kJ
1 mol = - 1.373 kJ/2
1 mol de CO2 formado liberaria -686,5 kJ de calor

1 mol de C2H5OH ----- 46 gramas
x --------- 460 gramas
x = 460/46
x = 10 mols
1 mol de C2H5OH ------ - 1.373 kJ
10 mols = 10*(-1.373 kJ) = -13.730 kJ de calor liberados
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muuuuuito obrigado! você me salvou!!!
e o delta é negativo sim, esqueci de colocar na hora do desespero hahah