Um sistema isolado do meio externo possui um calorímetro que contém 100 g de água a 20 °C. Deposita-se um bloco de 20 g de massa a 100 °C e, observa-se que o equilíbrio térmico é atingido na temperatura de 40°C. Sabendo que o calor específico da água é 1 cal/g.°C e que o calor específico do bloco é de 0,5 cal/g.°C, pode-se afirmar que a capacidade térmica do calorímetro vale (em cal/°C):
(A)60(B)70(C)80(D)90(E)100

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Respostas

2013-07-31T07:47:46-03:00
Q1 + Q2 + Q3 = 0
mc(Tf-Ti) - C(Tf-Ti) + mc(Tf-Ti) = 0
100 x 1 x (40-20) - C x (40-20) + 20 x 0,5 x (40-100)= 0
2000 - 20C - 600= 0
-20C + 1400 = 0
-20C = -1400
C = 1400/20
C = 70 cal/°C
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