Estequiometria Quando sulfeto de hidrogênio, H2S, queima em excesso de oxigênio, os produtos são água e dióxido de enxofre. Se 16,0 gramas de água formados nessa reação, quantos a)mols de moléculas de O2, b) moléculas de O2, c) gramas de O2 são consumidos e d) gramas de H2S são consumidos?

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Respostas

2013-07-30T14:12:20-03:00
Amigo essa questao nao é difícil, talvez um pouco trabalhosa. Sabemos que é uma questao de estequiometria portanto usaremos regra de tres. Primeiro passo é encontrarmos e balancearmos a reaçao: 2 h2s + 3 O2  >>>> 2 H2O + 2SO2.
a questao nos fala sobre as 16g de agua q sao formadas. vamos transformar de gramas para mols,(dica de estequio: transforme tudo para mols, fica mto mais facil). apos encontrarmos a quantidade de mols de agua fz-se uma regra de tres envolvendo o nº de agua do balanceamento, nº de mols de oxigenio do balanceamennto e com o nº de mol referente a 16 g de agua.Resposta: 4/3 mols de O2.
para a letra b usaremos a resposta da questao anterior lembrando que 1 mol representa 6,02 * 10^23 moleculas. fazendo uma regra de tres envolvendo esses valores mais o 4/3 mols de O2, encontraremos a resposta que é 8,026 * 10^23 moleculas.
mais uma vez usaremos os valores que encontramos, agora para a letra c. Como ja encontramos a quantidade de mols de O2 e ele quer gramas, basta fazermos uma regra de tres igual as outras porem com o nº mol de O2 encontrado na letra a, mais a massa molar do O2. lembrando q a massa molar refere-se sempre a 1 mol. Resposta: 42,6 g de O2.
por fim, na letra D ele muda a pergunta. pede o valor da quantidade em gramas do H2S. a maneira de fazer é a mesma, portanto usaremos regra de tres.
3 mol de O2  ---- 1 mols de H2S
1,3 mol de O2 ---- x mol de H2S

acharemos em mols, porem ele quer em gramas. portanto usaremos a massa molar do composto. o valor encontrado usaremos em uam regra de tres com a referida massa molar. mais uma vez lembrando q a massa molar refere-se a 1 mol de H2S. Resposta: 30,22 g

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