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2014-07-17T23:20:19-03:00
MM=\dfrac{\sum\limits_{n=1}^{x}~m_{n}*a_{n}}{100\%}

Onde 'x' é a quantidade de isótopos do elemento
'm' é a massa do isótopo 'n'
'a' é a abundância (%) do isótopo 'n'
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No caso, o elemento apresenta 3 isótopos:

MM=\dfrac{m_{1}*a_{1}+m_{2}*a_{2}+m_{3}*a_{3}}{100\%}

Só que não temos as massas dos isótopos, teremos que calcular.
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O isótopo com abundância 60% tem 50 nêutrons e 56 prótons

Calculando sua massa (geralmente utilizam a letra A, mas utilizei m):

m_{1}=Z_{1}+N_{2}\\m_{1}=56+50\\m_{1}=106

O isótopo com abundância 30% tem 52 nêutrons e 56 prótons

m_{2}=Z_{2}+N_{2}\\m_{2}=56+52\\m_{2}=108

O isótopo com abundância 10% tem 48 nêutrons e 56 prótons

m_{3}=Z_{3}+N_{3}\\m_{3}=56+48\\m_{3}=104
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\begin{cases}m_{1}=106\\a_{1}=60\%\\\\m_{2}=108\\a_{2}=30\%\\\\m_{3}=104\\a_{3}=10\%\end{cases}

Calculando a massa molecular do elemento:

MM=\dfrac{m_{1}*a_{1}+m_{2}*a_{2}+m_{3}*a_{3}}{100\%}\\\\\\MM=\dfrac{106*60\%+108*30\%+104*10\%}{100\%}\\\\\\MM=\dfrac{6360\%+3240\%+1040\%}{100\%}\\\\\\MM=\dfrac{10640\%}{100\%}\\\\\\\boxed{\boxed{MM=106,4~u}}