Combustão completa do alcool comum( etanol)
1C2H5OH + 3O2 ---------> 2CO2 + 3H2O + 1,373 KJ

1)Se ocorresse a formação de 1 mol de CO2 na reação, qual seria a quantidade de calor liberado ou absorvido?
2)Calcule a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 460g de C2H5OH.



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Respostas

2014-07-19T23:53:01-03:00
Os valores molares de uma equação seguem uma proporção igual, isso quer dizer que se variou de 1 mol para 2 mol em qualquer das substâncias, a variação molar das outras substâncias serão iguais, ou seja, irão variar 2 vezes também.Logo:

1) 1 mol de CO2 é a metade do que a reação normalmente produziu de CO2 e por isso todos os outros reagentes e produtos também devem cair pela metade.Logo, o calor liberado que era de 1373KJ também irá cair pela metade, passando a ser 686,5KJ.

2)O mesmo ocorre na segunda pergunta.1 mol de C2H5OH vale 46g, e na sua queima libera-se 1373KJ. 460g representa 10 vezes o valor de 1 mol do CH5OH(que é 46g).Com isso, a queima de 10 mols de etanol liberará 10 vezes mais energia do que a reação inicial, liberando 13730KJ (1373KJ x 10).
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