Respostas

2014-08-09T19:46:00-03:00
Olá Luana.
Para a resolução deste exercício, primeiramente calculamos a massa molecular de cada mólecula:

MM (O_2) = 2 x 16 = 32 g/mol \\ MM (O_3) = 3 x 16 = 48 g/mol

Considerando as Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) o volume molar é igual à = 22,4 L/mol. Sendo assim:

3 O_2 {\to} 2 O_3

1 mol de O₂  ------ 22, 4 L
3 mol de O₂ -------- x 
x = 67,2 L de O₂

1 mol de O₃ ------- 22,4 L
2 mol de O₃ -------- x
x = 44,8 L de O₃

Pronto, agora encontraremos o resultado final:

67,2 L de O₂ ------------ 44,8 L de O₃
60 L de O₂ ----------------     x

67,2x = 2688

x = \frac{2688}{67,2}

x = 40 L

Alternativa correta: B
2014-08-09T21:29:21-03:00
Considerando que cada mol tem 22,4L nas CNTP   60L são 2,67 quase 3 mol  logo formam quase 2 mol (2,67/ 3 *2 = 1,785) que são 40L ou letra b