As dimensões de uma sala são 3m de largura, 4m de comprimento e 2,5 de altura. Determine o número de moléculas dos gases contido no ar nessa sala fechada à temperatura de 27ºc e a pressão de 1,0x10*5. Os dados são R= 8,3 j/mol.k , NA= 6,0x10*23 moléculas/mol

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vey q isso
T: 27+273=300 P: 1,0 X 10*5 pa R: 8,3 Na= 6,0x10*23

Respostas

2014-08-13T10:26:37-03:00

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Calculando o volume da sala (paralelepípedo):

V=3*4*2,5\\V=30~m^{3}
_______________________

P=1*10^{5}~Pa\\V=30~m^{3}\\n=?~(mol)\\R=8,3~J/mol.K\\T=27+273=300~K

Equação de Clayperon:

P*V=n*R*T\\10^{5}*30=n*8,3*300\\300*10^{4}=n*8,3*300\\10^{4}=n*8,3\\n=10^{4}/8,3\\n=10000/8,3\\n\approx1205~mol

Existem 6.10²³ moléculas de um composto em 1 mol desse composto:

6.10²³ m. ------- 1 mol
x ------------------ 1205 mol

1*x=1205*6*10^{23}\\x=7230*10^{23}\\x=7,23*10^{26}~mol\'eculas
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