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2013-08-12T16:14:05-03:00
Definição
Solução é qualquer mistura homogênea.A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis (álcool hidratado, gasolina), diversos produtos de limpeza (como sabonetes líquidos) são exemplos de soluções.Tipos de soluções: solução líquida (ex.: refrigerantes), solução sólida (ex.: bronze = cobre + estanho) e solução gasosa  (ex.: ar atmosférico).Componentes de uma soluçãoOs componentes de uma solução são chamados soluto e solvente:- Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.
- Solvente é a substância que dissolve o soluto.
Classificação das soluçõesDe acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções:- Soluções saturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto, em relação ao valor do coeficiente de solubilidade (Cs), não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo.
- Soluções insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura.
- Soluções supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura.
Unidades de concentraçãoPodemos estabelecer diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução. Tais relações são denominadas genericamente concentrações.Usaremos o índice 1 para indicar soluto e o índice 2 para indicar solvente. As informações da solução não têm índice.a) Concentração comum (C)Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.C = m1/Vb) Concentração em quantidade de matéria (Cn)Cientificamente, é mais usual esta concentração, que relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, geralmente em litros. Sua unidade é mol/L:Cn = n1/VExiste uma fórmula que relaciona concentração comum com concentração em quantidade de matéria. Veja:Cn = n1/V e n1 = m1/M1Logo:Cn = m1/M1.VComo C = m1/V, temos:Cn = C/M1 ou C = Cn . M1Podemos usar essa fórmula para transformar concentração em quantidade de matéria em concentração comum, ou vice-versa.c) Título (T)Pode relacionar a massa de soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução.T = m1/m T = V1/VO título em massa não tem unidade, pois é uma divisão de dois valores de massa (massa do soluto pela massa da solução), e as unidades se “cancelam”. Como a massa e o volume de soluto nunca poderão ser maiores que os da própria solução, o valor do título nunca será maior que 1.Multiplicando o título por 100, teremos a porcentagem em massa ou em volume de soluto na solução (P):P = 100 . Td) Densidade da solução (d)Relaciona a massa e o volume da solução:d = m/VGeralmente, as unidades usadas são g/mL ou g/cm3.Cuidado para não confundir densidade com concentração comum, pois as duas relacionam massa com volume. Lembre-se de que na concentração comum se relaciona a massa de soluto com o volume da solução e, na densidade, a massa de solução com o volume da solução.As diversas formas de expressar a concentração podem ser relacionadas:C = 1000.d.T