O hidróxido de alumínio reage com ácido sulfúrico produzindo sulfato de alumínio e água, de acordo com a equação
Al(OH) + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O. Qual a massa de sulfato de alumínio obtida a partir da utilização de 1,5 mols de hidróxido de alumínio?


Sei que tem que fazer o balanceamento, já fiz essa parte mas o resto não to conseguido por favor alguma alma boa pode me ajudar? não precisa nem resolver só me explique por favor

Cálculos estequiométricos

Obrigada

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Respostas

2014-08-16T21:25:40-03:00
Olá!

Balanceando a equação, tem-se:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> 1Al2(SO4)3 + 3H2O

Então, de acordo com o balanceamento, chega-se a conclusão que 2 mols de hidróxido de alumínio reagem com 3 mols de ácido sulfúrico formando 1 mol de sulfato de alumínio e 3 moléculas de água. Logo:

2 mol de Al(OH)3 ---- 1 mol de Al2(SO4)3
1,5 mol de Al(OH)3 ---- x
x = 0,75 mol de Al2(SO4)3

Como a questão pede a massa de sulfato de alumínio:

1 mol --- 342g
0,75 mol ---- y
y = 256,5g de Al2(SO4)3

Espero que tenha te ajudado!!