1. Determinar o ΔH da reação a partir das entalpias de formação:

CH4(g) + 2 O2(g) --> CO2)g) + 2 H2O(v)

H CO2(g) = -94,1 Kcal/mol

H CH4(g) = -17,9 Kcal/mol

H H2O(v) = -57,8 Kcal/mol

2. A mistura de CO(g) + H2(g) é um combustível denominado gás de água.

Este gás é obtido da reação:

C(s) + H2O(g) --> CO(g) + H2(g)

Qual a variação de entalpia desta reação (em cal), sendo dados as seguintes equações:

a) CO(g) + 1/2 O2(g) --> CO2(g)

b) H2(g) + 1/2 O2(g) --> H2O(g)

c) C(s) + O2(g) --> CO2(g)

1

Respostas

2013-08-14T01:06:48-03:00
1.  
H = HPRODUTOS - HREAGENTES
H = (2. -57,8) + (-94,1) - ( - 17,9)
H = - 209,7 + 17,9
H = -191,8 KCAL/MOL Metano