Um dos causadores da chuva ácida é o dióxido de enxofre, SO2(g). Na atmosfera, o dióxido de enxofre é convertido em trióxido de enxofre, SO3(g) numa reação lenta, mas catalisada por partículas sólidas em suspensão no ar. O trióxido de enxofre reage rapidamente com a água presente na atmosfera, transformando-se em ácido sulfúrico, H2S04. Uma alternativa econômica para a diminuição do dióxido de enxofre lançado a atmosfera é o tratamento das emissões das chaminés com uma pasta úmida de calcário, CaCO3(s) em presença de um oxidante.

Considerando a equação: SO2 + 1/2 O2 + CaCO3 -> CaSO4 + CO2

Calcule a massa de sulfato de cálcio produzida quando usarmos 1000kg de calcário com 85% de pureza.

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Respostas

2013-03-15T17:31:43-03:00

Acho que é mais ou menos assim:

 

1000kg deCaCO3 ----- 100%

          x                     ------ 85%

x = 850 kg de CaCO3 puro

 

100g de CaCO3 ---- 136g de CaSO4

850000g              ----      y

y = 1156000g ou 1156kg de CaSO4

Espero ter ajudado.

 

 

obs: CaCO3 = 40x1+12x1+16x3 = 100

         CaSO4  =40x1+32x1+16x4 = 136

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