Os trajes espaciais, usados pelos astronautas durante os reparos na estação espacial, possuem cilindros de oxigênio armazenados para reposição. Apesar disso, o CO2 precisa ser retirado. Sabendo-se que o CO2 é um óxido ácido, esses trajes possuem um sistema de purificação do ar contendo basicamente hidróxido de lítio, substância que, em contato com o CO2, produz carbonato de lítio e água.Considerando que o traje espacial possui uma capacidade máxima de volume para expandir, além do corpo da pessoa, de 5,2 Litros, a temperatura e pressão constantes de 29ºC e 760mmHg, respectivamente . Qual a massa de hidróxido de lítio necessário para retirar todo o CO2 produzido quando o traje atingir seu volume máximo? (Dado: R= 0,082 atm L mol-1.K-1)

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Respostas

2013-08-14T23:29:14-03:00
EQUAÇÃO 

2LiOH + CO_{2}  -> Li_2CO_3 + H_2O

P= 760mmHg = 1 atm
T = 29ºC + 273 = 302 K
M= 7 + 16 +1 = 24 g/mol  de hidróxido de lítio

n =  \frac{m}{M} 

 


P.V = n.RT



P.V = \frac{m.R.T}{M} 
 
P.V.M = m.R.T 



m =  \frac{P.V.M}{R.T} =  \frac{1.5,2.24}{0,082.302} =  \frac{124,8}{24,764} = 5,03 g
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