A quantidade de 3 mols de um gás ideal monoatômico sofre a expansão isobárica AB representada no gráfico. Sendo o calor molar sob pressão constante desse gás C = 5 cal/mol. K e adotando R = 8,31 J/mol. K, determine:
a)A pressão sob a qual o gás se expande;
b)A quantidade de calor recebida pelo gás;
c)O trabalho eu o gás realiza na expansão;
d)A variação de energia interna sofrida pelo gás. (Considere 1 cal = 4,18 J)

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Respostas

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  • Usuário do Brainly
2014-08-24T13:23:02-03:00
(a)

É só aplicar PV = nRT em um dos estados.

Apliquemos no primeiro estado gasoso :

PV=nRT
2P =3.8,31.200
P = 831.3
P= 2493 N / m² ou Pa

Poderia ser aplicado também no segundo.

(b) 

Utilizemos esta fórmula : Q=mcΔT .

Só que como calor específico é em cal por mol e não em cal/g , ao invés da massa utilizaremos o número de mols.E ao invés de colocarmos a temperatura em Celsus, vamos pôr em K , visto que a unidade é : C = mol/cal K.

Q = n.C.ΔT
Q=3.5.(500-200)
Q=3.5.300
Q=4500 cal
Q=18810 J

(c) 

T=p.ΔV
T=2493.(5-2)
T=7479 J

(d)

Primeira lei da termodinâmica :

Q = T+ΔE
ΔE = Q-T
ΔE = 18.810 - 7479
ΔE = 11331 J


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