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2014-08-26T13:42:23-03:00
Oi Aliston.

01. Primeiramente, calculamos a massa molecular do H₂SO₄:
H \to 1 * 2 = 2  \\ S\to 32 * 1 = 32 \\ O \to 16* 4 = 64

2+32+64 = 98 g/mol

Basta dividir a quantidade de gramas que o exercício forneceu pela massa molecular.

 \frac{49}{98} \to 0,5 mol

Agora é somente fazer uma regra de três simples:

1 mol  -  6*10^2^3
0,5 mol  -  x

x = 6 * 10^2^3 . 0,5

x = 3* 10^2^3 moléculas.

02. Primeiramente, calculamos a massa molecular do N₂:
N_2 \to 14*2 = 28 g/mol

Basta dividir a quantidade de gramas que o exercício forneceu pela massa molecular.

 \frac{56}{28} \to 2 mol

E agora é somente fazer uma regra de três simples:

1 mol  -  6*10^2^3
2 mol  -  x

x = 6*10^2^3 . 2

x = 12 *10^2^3 moléculas.

03.  Primeiramente, calculamos a massa molecular do H₂O:

H \to 1 * 2 = 2 \\ O \to 16* 1 = 16

2+16 = 18 g/mol

E fazemos uma regra de três simples

1 mol  -  18 g  de H_2O
3 mol  -  x

x = 18 * 3

x = 54g  de H_2O

04. Calculamos a massa molecular do CaCO₃:
Ca \to 1* 40 = 40 \\ C \to 1*12 = 12 \\ O\to 3*16 = 48

40+12+48 = 100 g/mol

E fazemos uma regra de três simples

1 mol  -  100g de CaCO_3
0,1 mol  -  x

x = 100 * 0,1

x = 10g  de CaCO_3

05.  Primeiramente, calculamos a massa molecular do CO₂:

C\to 12 * 1 = 12 \\ O \to 16 *2=32

12+ 32 = 44 g/mol

1 mol  de CO_2  -  44 g
x  mol  -  176 g

x =  \frac{176}{44}  \\ x = 4 mols

Como 1 mol de gás nas CNTP ocupa 22,4 L, logo:

1 mol  -  22,4 L
4 mols  -  x

x = 22,4 * 4

x = 89,6 L 
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