A densidade do nitrogênio considerado como gás ideal nas condiçoes normais de temperatura e pressão é de 1,25 kg.m elevedo a -3. Qual será a massa de 10L de nitrogênio à pressão de 700mmHg e a 40ºC?
Eu consegui achara resolução na internet, mas teve uma parte que não entendi, que é quando ele divide 700 mmHg por 760, alguem pode me ajudar?

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Respostas

A melhor resposta!
2014-08-31T14:31:36-03:00
PV = (m/M)RT = m/V ou seja a dsidade de um gas ... m/V . P/T para M e R costantes ... d/d = (P/T / P'/T) =  (P/P') x (T/T) 1,25/d' = (760/700)x(313/273) d' = 1,25 / 1,2448 = 1 kg/ m2 ~~~~> 1g/litro 10 litros ~~~~~~> 10 gramas resposta : =========================================== ... massa de 10L do nitrogenio a pressao de 700mmhg e a 40 graus C ~~~~> 10 gramas ========================================================= ...
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vc dividiu 760 por 700 pra converter né?
de mmHg pra Pa?
sim ..