Isolou-se uma proteína de uma amostra de soro sanguíneo.Uma dispersão coloidal de 685mg da referida proteína,em água suficiente para formar 10,0 mL de solução,tem uma pressão osmótica de 0,28 atm a 7°C (R = 0,082 L . atm . mol-¹ . K-¹ ). Considerando a proteína como sendo um composto covalente típico, sua massa molecular é:
resposta certa é 5,6.10³ g/mol

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Respostas

2014-09-04T19:45:00-03:00
Olá!

Para calcularmos a pressão osmótica, utilizamos a fórmula:  \pi = M*R*T

Esquematizando o cálculo, temos: 
M =   \frac{ \pi }{R *T}

M =  \frac{0,28 atm}{(0,082 L . atm . mol^-^1 . K^-^1) * 280 K}

M =  \frac{0,28 atm}{22,96}

M = 0,0122 mol/L

Transformamos as unidades de medidas para obtermos o número de gramas em mol. Logo: 685 mg = 68,5 g 

Agora basta calcular a massa molecular:

n =  \frac{M}{n}

M =  \frac{m}{n}

M =  \frac{68,5}{0,0122}

M = 5614 g/mol ou 5,6 *10^3g/mol
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