Considerando -se que a chuva ataca por dia 0,8 gramas de marmore. A chuva acida que cai em certas regios danifica as estatuas de marmore (CaCO3). Considerando-se que a chuva acida contenha acido sulfurico (H2SO4), a reaçao que ocorre é:
CaCO3 + H2SO4-------CaSO4 + H2O + CO2
Calcule a massa acido necessaria para atacar 0,8 g de marmore.

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Respostas

2013-08-25T23:47:55-03:00
Na reação do enunciado, que está balanceada, vemos que a proporção em mols do ácido sulfúrico para o mármore  é 1:1
Então o número de mols correspondente a 0,8 gramas de mármore será também o número de mols de ácido sulfúrico necessários.
Pois bem. Precisamos achar o número de mols de CaCO3
Sabendo que sua massa molar é 100 g/mol

n_{CaCO3}= \frac{0,8}{100} =8.10^{-3} mols

Agora para o ácido sulfúrico

 \frac{98g}{1mol} .0,8.10^{-2}mol=784.10^{-3}g=0,784g de ácido sulfúrico
nao intendi
Hum. Qual parte?
Calcule a massa acido necessaria para atacar 0,8 g de marmore.(essa parte)
Tudo bem. Pra começar, a resposta está compativel com o gabarito?