SOCORROOOOOOOOOOO
(CESESP-PE) O volume molar de um gás perfeito vale 22.4 litros à temperatura de 0°C e pressão de uma atm. O volume do mesmo gás à temperatura de 270°C e à pressão de 76 cmHg, em litros é:

a) 25,4
b) 22,6
c)24,6
d) 23,4
e) 26,2
A reposta correta é a letra c mais preciso dos cálculos

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Eu tentei fazer esta questão na outra que você postou, mas não deu certo.
Eu tbm várias vezes,e não deuu affff :(

Respostas

2013-09-07T20:00:52-03:00
Olá Aninha!
Dê uma olhada de novo nessa questão. Veja se está tudo certo: a questão e as alternativas, pois a resposta correta é 44,5L aproximadamente.
Veja:
A fórmula a ser usada é PV = nRT onde:
P = 760 mmHg (76 cm = 760 mm)
V = ?
n = número de mols; nesse caso é 1 mol (volume molar)
R = é uma constante; quando a pressão P está em "mmHg", o valor é 62,3
T = 543K (a temperatura T sempre tem de estar em kelvin (K)
Para passar de °C para K, a fórmula é: T(K) = T(°C) + 273
Nesse caso, fica: T(K) = 270 + 273 = 543K
Fazendo as contas, o volume encontrado é, aproximadamente, 44,5L.

Abs

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Se vc isolar a pressão (P) e calculá-la para os valores dados na questão utilizando o valor do volume (V) da alternativa "c", o seu valor deveria ser, aproximadamente, 1375mmHg, diferente do valor dado que é de 76cmHg (que equivale a 760mmHg). Vc pode esquecer essa questão. Consulte o seu professor e veja o que diz.
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Muito obrigada gente vou falar com o meu professor