Um calorímetro contém 200 mL de água, e o conjunto está à temperatura de 20ºC. Ao ser juntado ao calorímetro 125g de uma liga a 130 ºC, verificamos que após o equilíbrio térmico a temperatura final é de 30 ºC. Qual é a capacidade térmica do calorímetro? Dados: c (liga) = 0,20 cal/gºC, densidade da água = 1000 Kg/m³

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Respostas

2014-08-25T17:58:32-03:00

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C = m.c | DeltaTeta = variação da temperatura
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Q (calorímetro) = C. DeltaTeta
Q = (30-20).C
Q= 10C
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Q (Água) = m. c. DeltaTeta
Q = 200 . 1 . (30-20)
Q = 2000 cal
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Q (Liga) = m. c. DeltaTeta
Q = 125 . 0,2 . (30-130)
Q = -2500 cal
=======
Q1 + Q2 + Q3 = 0
10C + 2000 - 2500 = 0
10C = 500
C = 50 cal/g ºC
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