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2013-09-18T18:15:15-03:00
As ligações intermoleculares, como o próprio nome indica, são forças de coesãode natureza eletrostática que se estabelecem em todas as substânciasconstituídas por moléculas polares ou apolares. Estas ligações são muito maisfracas que as ligações intramoleculares (aquelas que se estabelecem entre osátomos no interior das moléculas).
As ligações intermoleculares são vulgarmente conhecidas por forças de Van derWaals.
Estas ligações são as principais responsáveis pelas propriedades físicas dossólidos e líquidos moleculares e explicam o facto de a maioria das substânciasmoleculares se encontrarem à temperatura ambiente, no estado líquido ougasoso, e que algumas sólidas tenham pontos de ebulição baixos, fundindo ouevaporando com facilidade.
São as forças intermoleculares que mantém as moléculas associadas nos sólidosmoleculares. Como estas forças são fracas, os sólidos moleculares são moles.
Para a mesma substância, as forças intermoleculares são mais fracas no estadolíquido que no estado sólido. Nalgumas substâncias as forças intermolecularessão relativamente fracas e por isso evaporam muito facilmente, como é o casoda acetona. Outras ainda, como a naftalina, sublimam facilmente, isto é,passam diretamente do estado sólido ao estado gasoso.
 Enfim ligações intermoleculares é de fundamental importância.
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2013-09-18T18:53:49-03:00
As ligações intermoleculares são forças de coesão de natureza eletrostática que se estabelecem em todas as substânciasconstituídas por moléculas polares ou apolares. Estas ligações são de menor intensidadedo que as ligações intramoleculares
As ligações intermoleculares são vulgarmente conhecidas por forças de Van der Waals.
Estas ligações são as principais responsáveis pelas propriedades físicas dossólidos e líquidos moleculares e explicam o fato de a maioria das substâncias moleculares se encontrarem à temperatura ambiente, no estado líquido ou gasoso, e que algumas sólidas tenham pontos de ebulição baixos, fundindo ou evaporando com facilidade.
São as forças intermoleculares que mantém as moléculas associadas nos sólidosmoleculares. Como estas forças são fracas, os sólidos moleculares são moles.
Para a mesma substância, as forças intermoleculares são mais fracas no estado líquido que no estado sólido. Algumas substâncias as forças intermoleculares são relativamente fracas e por isso evaporam muito facilmente, como é o caso da acetona. Isto é,passam diretamente do estado sólido ao estado gasoso.
essas ligações são bastante importantes.
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