Respostas

2013-09-22T14:09:25-03:00
Z = Número atômico
 e^{-} = elétrons
p = prótons
p =  e^{-}

Pelo diagrama de Pauling (ordem crescente de energia)
S(16) = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}

 S^{-2}  =  1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} (ganho 2 elétrons na camada de valência)

Z=p
p=16
 e^{-} = 18




14 4 14
2013-09-22T17:04:16-03:00
Para um átomo ou molécula se ionizar ele deve perder eletrons (cation) ficando com carga total positiva ou ele deve ganhar elétrons (anions) ficando com carga total negativa.

É sabido que o enxofre [Ne] 3s2 3p4 é um não metal com uma eletronegatividade moderada, o que o torna um elemento eletronegativo, ou seja, que tem tendencia a atrair elétrons, devido a sua camada de valência  3s3p.
Para o S ficar com carga -2 ele deve ganhar 2 elétrons ficando com uma distribuição eletrônica [Ne ]3s2 3p6. 

Z = 16
e- = 18
9 4 9