Um mineral de bário foi dissolvido em ácido sulfúrico para da solução de íon de bário. junta-se a 50 ml de solução de sulfato de potássio em excesso e se forma 1.028 g de sulfato de bário .admita que a solução original seja de cloreto de bário. qual a molaridade do BaCL2 naquela solução?



dissolvem se ossos em ácido clorídrico e se tem 50 ml de solução com cloreto de cálcio CaCL3, para precipitar o íon de cálcio nessa solução, junta se a ela excesso de solução de exalato de potássio. o precipitado de exato de cálcioCaCL3 pesou 1.437 g. qual a molaridade do CaCL3 na solução original!





















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NO CASO A FORMA DO ACIDO CLORIDICO É A ORIGINAL NÉ???
AH AGORA ENTENDI JA. VAI SOMAR O DA SUBSTANCIA ORIGINAL (HCL) JA EDITEI A RESPOSTA AXO Q TA CERTTA
AXO Q MEREÇO A MELHOR.OO.OOOOO
acho que é isso mesmo é da segunda né, e sim
É A DA SEGUNDA. KKKKKKK RASGUEI MAIS DE 5 FOLHS DE CADERNO, TO ESTUDANDO ESSE ASSUNTO EM QUIMICA SOBRE MOLARIDADE

Respostas

2013-09-26T16:02:28-03:00
Cn= m1
       M1.V
CN= 1028
        107.05
CN=1028
         53;5
CN=19.21 MOL

2
cn= m1
       M1.V
CN=1.437
       18.0,5
CN=1.437
         9
CN=159,6MOL/ L

ESSA SEGUNDA TO COM DÚVIDA.
MAIS,TA AIR.


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essa é molaridade do cloreto de bário na solução se for acho que é isso mesmo
é tb acho acho,qualquer dúvida. to aq bjos
obrigadu minha linda! bjuss
valeu obrigabo!!!