Um cilindro de 82 L de capacidade armazena, inicialmente, 640g de oxigênio a 27ºC. Um estudante abre a válvula do cilindro deixando escapar o gás até que a pressão seja reduzida a 1,5 atm., mantendo-se a temperatura. Considerando que o oxigênio se comporta como gás ideal nas condições, a pressão na situação inicial e a massa de oxigênio que permanece no interior do cilindro na situação final são:

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2013-10-15T19:24:09-03:00

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\boxed{P.V = n.R.T}

P = ?\ atm\\\ T = 27+273 = 300\ K\\\\\\  n_1 =\frac{m}{MM}\\\\\ n =\frac{640}{32} = 20\ mol\\\\ R = 0,082\ atm \ L\ K\\\\ V = 82\ L

P_1\cdot82 = 20\cdot0,082\cdot300\\\\ \boxed{P_1 = \frac{492}{82} = 6\ atm}

Agora calculemos o número de mols no final:

1,5\cdot 82 = n_2\cdot0,082\cdot300\\\\ 123 =\ n_2\ 24,6\\\\ \boxed{n_2 = \frac{123}{24,6} = 5\ mol}

Agora encontramos a massa de oxigênio.

n_2 = \frac{m_2}{MM_2}\\\\ 5 = \frac{m_2}{32}\\\\ \boxed{m_2 = 160\ g}
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