1-Qual a fórmula e o tipo de ligação mais provável de um composto resultante da combinação do elemento A de número atômico igual a 12, e um elemento B, de número atômico igual a 35. Justifique.

2-Um átomo neutro X tem número atômico igual a 15. Ele se combina a um halogênio Y para formar um composto. A fórmula molecular do composto e o tipo de ligação envolvido são:

a-X3Y2 e ligação covalente
b-X3Y e ligação covalente
c-X3Y2 e ligação iônica
d-XY3 e ligação covalente
e-XY3 e ligação iônica

Obrigada :)

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Respostas

2013-10-28T03:38:32-02:00
Usando o sistema de localização pela distribuição eletrônica se percebe que o elemento de número Z 12 (3s2) é o Magnésio   Mg²+ e o elemento Z 35 (4p5) é o Bromo  Br-
 assim o composto seria MgBr2   ou (AB2) sem consultar a tabela Periódica porque

Z = 12  1s2 2s2 2p6 3s2  CV 2e   valencia 2+
Z = 35  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5   CV 7e  valencia 1-  

halogênio é referencia a familia 7A (np5) portanto valencia 1-
Z = 15 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 CV 5e valencia 3-

XY3 covalente (por serem ambos de tendencia negativa - ametais)
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