Uma mistura gasosa tem 8,0g de O2 e 8,0g de CH4 e ocupa um balão de 15 litros a 27 °C. Considere R= 0,082 L. atm. mol^-1.K^-1 . A pressão parcial de cada gás e a pressão total no balão serão de, respectivamente,
a) 0,50 atm, 0,50 atm e 1,00 atm.
b) 0,41 atm, 0,82 atm e 1,23 atm.
c) 0,82 atm, 0,82 atm e 1,64 atm.
d) 0,53 atm, 0,53 atm e 1,06 atm.
e) 0,037 atm, 0,074 atm e 0,111 atm.

A RESPOSTA É A LETRA b), mas preciso da resolução, pois só consegui calcular a pressão total dos gases. Obrigada.

1

Respostas

2013-11-03T04:09:22-02:00
Já que a senhora conseguiu calcular a pressão total, irei fazer as outras duas.
É só calcular separadamente cada um, o gás ocupa o volume todo de recipiente, independentemente de qual gás é. Usando a Equação de Clayperon --> PV=nRT
Pressão parcial de O2
P X 15 = (8/32) X 0,082 X 300k --> P = 0,41 atm.
Pressão parcial de CH4
P X 15 = (8/16) X 0,082 X 300k --> P = 0,82 atm.
2 5 2
Muito obrigada! É que eu estava calculando o volume de cada gás, por isso não dava certo.