A cabeça de palito de fosforo contém uma subistância chamada trissulfeto de tetrafósforo. Este composto inflama na presença de oxigênio,ocorrendo,a pressão normal,a liberação de uma quantidade de calor de 3677 KJ por mol . A reação referente ao processo esta representada abaixo P4S3(s)+8O2(g)-P4O10(s)+3SO2(s)
Calcule a entalpia padrão de formação do P4S3(s),considerando a seguinte tabela:
P4O10(s) -2940,0
SO2(s) -296,8
e ajudem por favor

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Respostas

2016-07-08T22:17:39-03:00
ΔH = Hp - Hr
₋3677=(-2940+3×-296,8) - (ΔHf(P₄S₃) + 8×0)
-3677=(-3830,4) - ΔHf(P₄S₃)
ΔHf(P₄S₃)=-3830,4+3677
ΔHf(P₄S₃)=-153,4KJ
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