Adicionam-se 650 mL de solução de sulfato de alumínio de concentração 0,01 mol L a 100 mL de solução de hidróxido de cálcio de concentração 0,03 mol L . A equação não balanceada da reação é a seguinte:


Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 Al(OH)3 + CaSO4


Assinale a alternativa que apresenta a concentração de sulfato de cálcio, em mol L , presente na solução final.

0,002
0,004
0,020
0,030
0,040

1

Respostas

2013-11-14T19:22:27-02:00

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n° = m1 / MM
molaridade (M) = n° / V (L)
0,01 mol - 1L
       x-------0,65L
X = 0,0065 mol de
sulfato de alumínio

0,03 mol --- 1 L
x ---------------0,1 L
x= 0,003 mol de
hidróxido de cálcio

Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 ->  2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
1mol ----------3mol
0,0065mol -----y
y= 0,0195 mol de Ca(OH)2 é o necessário, porém só tem 0,003 mol. Logo
O Ca(OH) é o reagente limitante

se 3mol de
Ca(OH)2 -------------------- está para 3 de CaSO4
  0,003 mol -------------------------------------y
y= 0,003 mol de CaSO4
 o volume final = 0,65L +0,1L = 0,75

Mf =
0,003 / 0,75

Mf do CaSO4 = 0,004 mol / L
Vlw!!! Bons estudos!

















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