Um reservatório de 30L contém nitrogênio, no estado gasoso (diatômico), à temperatura ambiente de 20ºC e à pressão de 3,0 atm. A válvula do reservatório é aberta momentaneamente e uma certa quantidade de gás escapa para o meio ambiente, fazendo com que a pressão do gás restante no reservatório seja de 2,4 atm. Determine, em gramas, a massa do nitrogênio que escapou.

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Qual é a massa inicial ?

Respostas

2013-11-18T18:53:41-02:00
P*V=n*R*T
n=p*V/R*T
O volume do reservatório é o mesmo para ambas as situações:
Vi=Vf= 30 L, pi=3 atm, pf=2,4 atm, Ti=Tf=293 K e R=0,082
ni = 3,745 mol

nf = 2,996 mol

n = 0,749 mol de N2 que escaparam do reservatório.

MM(N2) = 28 g/mol nitrogênio diatômico.

m = n*MM(N2) = 20,972 g

Aproximadamente 21 gramas (se arredondarmos).
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