Uma amostra de 0,5662g de um composto iônico contendo íons Cl- e um metal desconhecido é dissolvida em água e tratada com excesso de AgNO3. Se a massa do precipitado de AgCl formado for de 1,0882g, a porcentagem em massa de Cl- no composto original é aproximadamente:

Dados: massas molares em g/mol: Cl = 35,5; Ag = 107, 8.

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Respostas

2013-11-24T12:05:17-02:00
Ag+   Cl-    proporção 1:1    1,0002g/ 143,3g mol-1       =  0,0069923mol   (107,8+35,5)

massa de Cl 0,0069923* 35,5 = 0,24882g

para tira a % basta divider pelo total e multiplicar por 100

0,24882/0,5662 * 100    = 43,84%