Em um laboratório de rotina tentou-se determinar a partir de uma reação de neutralização a quantidade de amônia (NH3) presente em uma determinada amostra. Sendo assim ocorreu a seguinte reação:

NH3 + HCl --> NH4Cl

A reação produz como único produto o cloreto de amônio (NH4Cl) e sabe-se que essa reação possui um rendimento percentual é de 95%. Se ao final do experimento conclui-se que a quantidade de cloreto de amônio é o equivalente a 9,5 g, qual a quantidade de amônia presente na amostra? Dados? N – 14u; H – 1u; Cl – 35,5u.

6,36 g

3,18 g

5,98 g

10,0 g

1,60 g

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Respostas

2013-11-27T14:38:11-02:00
95% -------- 9,5g
100% ---------x
x = 10g


NH3 + HCl --> NH4Cl
1mol --------------1mol
17g------------------53,4g
x------------------------10g

x = 3,18 g de NH3 (AMÔNIA)


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