PONTES E VIAS Umas dos maiores desafios para a engenharia é o desenvolvimento e execução de projetos de pontes de armação metálica. Essas estruturas normalmente são pontos de visuais vislumbrantes e de profundos cálculos para a execução de um projeto seguro e sólido. A grande maioria das pontes metálicas é construída por ligar de aço, que possuem misturas não somente de carbono e ferro, mas com a adição de outros metais que podem atribuir maior resistência à tração, adição de outros metais que podem atribuir maior resistência à tração, oxidação, eletrização, entre outras características. Normalmente essas pontes requerem grandes cuidados, pois a influência da natureza, como chuvas, tempestades, terremotos entre outros, podem diminuir o tempo de vida útil dessas pontes. Observa-se que pontes metálicas mais antigas, principalmente as que estão localizadas em grandes centros urbanos, com trânsito intenso e centros industriais, sofrem mais com os efeitos de corrosão, em função de poluentes e a grande influência da chuva ácida. A chuva ácida é um efeito que pode ser observado em todos os lugares, em centros urbano-industriais observa-se a chuva ácida proveniente de ácidos oriundos de óxidos de enxofre e nitrogênio, mas em todos os pontos do planeta, onde ocorre liberação de dióxido e monóxido de carbono, ocorre a formação do ácido carbônico, que fornece a chuva comum, o caráter ácido

SOBRE O TEXTO ANTERIOR, BASEADO NO CONTEÚDO TEÓRICO DE QUÍMICA GERAL, RESPONDA:

c) As pontes metálicas, assim como na maioria das estruturas metálicas, pode sofre reações químicas quando entram em contato com ácidos. Uma reação que pode ocorrer quando se forma a mistura, metal, ácido e água, é a reação de formação do Hidróxido de Ferro III (Fe(OH) 3 ), essa substância é um ácido ou uma base ? É um ácido ou base fraco (a) ou forte ? forte ?

1

Respostas

2013-11-30T01:44:34-02:00
O hidróxido de ferro III é uma base fraca.

Obs _{1} : bases fortes são compostas por metais dos grupos 1 e 2.
 Obs_{2} : Segundo arrhenius, base é todo composto que em solução aquosa libera como único íon o ânion OH^{-} ,
Fe(OH)_{3} + H_{2}O -> Fe^{3+}   + 3 OH^{1-}
2 5 2