Calcule o calor liberado na combustão total de 1kg de CH₄(g).

CH₄ (g) + 2O₂ (g) ---> CO₂ (g) + 2H₂O (l)

Entalpias padrão, em kj/mol.

Entalpia O₂ = -393,5
Entalpia CH₄ (g) = -75
Entalpia H₂O (l) = -286

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Entalpia O₂ = -393,5 ? O u do CO2?
do O2 mesmo... Tô achando estranho porque deveria ser do CO2, mas foi assim que a professora passou.
Acho que ele errou , é do CO2
Pois O2 = 0 . Entalpias padrão de substancia simples é igual a zero
depois você pergunta ao seu professor!

Respostas

2013-12-01T21:14:58-02:00
 CH₄ (g) + 2 O₂ (g) ---> CO₂ (g) + 2H₂O (l)

ΔH = Hprodutos - Hreagentes

Hr = -75
Hp = -393,5 + 2  ( - 286)
Hp = - 965,5

ΔH = - 965,5 - (-75)
ΔH = - 890,5 kj / mol

MM CH4 = 16g
1kg = 1000 g

1 mol ----- 16g
x-----------1000g
x = 62,5 mol de CH4

- 890,5 kj   ---- 1 mol
X---------------------62,5 mol
x = 55656,25 Kj









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