Uma chama queima propano completamente, na razão de 3,733L/min., medidos nas Cntp(condições normais de temperatura e pressão), segundo a reação não balanceada
c3h8+o2->co2+h2o.) o calor de combustão do propano é de 900KJ/Mol.
adimitindo que o volume molar nas cntps seja de 22,4L/mol,determine a velocidade de produçãp de gás carbônico em mol/min
apresente os calculos:

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Respostas

2013-12-02T18:52:05-02:00

C3H8 + 5 O2 -> 3CO2 + 4 H2O
1mol----------------3mol

propano completamente, na razão de 3,733L/min , O CO2 Vai ser produzido 3 vezes mais = 3,733 . 3 = 11,1 L / mim


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vlw cara,ajudo mt!
Vlw! Só faltou balancear a equação e observar a proporção :)
ok,vlw man!!