A argamassa é um material usado na construção civil, composto de uma fração ativa e
outra inerte. A fração inerte é formada por areia e a fração ativa, por cimento e cal hidratada. A cal hidratada é obtida por meio da reação representada pela seguinte
equação química:

CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (aq)


Considerando-se uma argamassa para revestimento com um teor de 17% de cal
hidratada, a massa de óxido de cálcio e o volume de água necessários para a produção de
50 kg de argamassa são, aproximadamente

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Respostas

2015-12-30T16:29:02-02:00

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Massa molares:

CaO = 40 + 16  = 56 g/mol

H2O = 1 x 2 + 16 = 18 g/mol

Ca(OH)2 = 40 + 16 x 2 + 1 x 2 = 74 g/mol

Teor : 17% em massa de CaO , isso significa que 17 / 100 = 017

Massa de Ca(OH)2 = 50 Kg

Precisamos encontrar respectivamente as massas de CaO e H2O na reação:

Equação química de equilíbrio:

Ca(O ) + H2O ⇄ Ca(OH) 2
↓               ↓             ↓

56 g------- 18 g ------74 g
x g ---------- y g  ----- 50 . 0,17

organizando teremos:

56 g ------ 18 g --------- 74 g
x g  ------- y g ----------- 8,5

Determinaremos a massa de água ( H2O) pois temos já 8,5 g de Ca(OH)2 formado

Logo:

18 g -------- 74 g
y g --------- 8,5 g

y = 18 . 8,5 / 74

y = 153 / 74

y = 2,0 Kg H2O

Agora por fim a massa de CaO pedida:

56 g -------------> 18 g
x g --------------> 2,06 g

x = 56 . 2,06 / 18

x = 115,36 / 18

x = 6,4 kg de CaO

1 kg H2O ---------------> 1 L
2,0 Kg H2O------------> x

x = 2,0 . 1

x = 2,0 L


logo m = 6,4 Kg e  V = 2,0 L


espero ter ajudado!.
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