Uma quantidade de sacarose, C12H22O11, tendo uma massa de 42,0 g é adicionada a 58,0 g de água para formar uma solução com uma densidade de 1,19 g/mL. Assinale a alternativa cujas respostas correspondam aos valores da porcentagem em massa; da porcentagem molar; da molaridade; e da molalidade da sacarose na solução.Escolher uma resposta.a. 37%; 5,41%; 2,15 mol/L; 2,12 molalb. 42%; 5,41%; 1,46 mol/L; 1,74 molalc. 42%; 3,67%; 1,46 mol/L; 2,12 molald. 37%; 6,23%; 2,15 mol/L; 2,35 molal

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Respostas

2013-12-03T21:18:17-02:00
1) Porcentagem em massa = m1 / (m2 +m1)
m1 = massa sacarose
m2 = massa água
P% = 42 / 42 + 58 = 42 /100 = 0,42 = 42%

2) MM C12H22O11 = 342 g
MM H2O = 18g

42 g de Sacarose = 42  / 342 = 0,122
58 g de H2o = 58 / 18 = 3,22

Porcentagem molar = 0,12 / 3,22 + 0,122 = 0,036 = 3,6%

3) Molaridade . MM = P% . densidade .1000
Molaridade . 342 = 0,42 . 1,19 . 1000           (multiplica por 1000 para passar de ml para Litros)

M = 499,8 / 342
M =  1,46 mol /L

4) Molalidade (W) = números de mol / 1kg do soluto
W =  0,122 mol / 0,058 kg = 2,12

Letra C

11 4 11