Quando a glicose é completamente oxidada a CO2 e H2O, é produzida uma energia de 686.000 cal/mol. Considerando que a eficiência da célula é aproximadamente 30,0%: (a) Quantos mols de ATP podem ser obtidos em um organismo anaeróbico, no qual a glicose é completamente oxidada? (b) Calcule a energia obtida para a oxidação total acoplada à síntese de ATP. (c) Quantas gramas de glicose seriam necessários para uma pessoa de 70 Kg subir uma motanha de 120 m, considerando que a energia gasta na realização do trabalho é proveniente exclusivamente da oxidação da glicose? (Energia por mol de ATP = 7.700 cal, g = 9,8 m.s-1, 1,0 Kcal = 4,186 KJ).

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Até daqui a pouco
Vou sair agora.
Grande abraço!
pronto#
18g

Respostas

2013-12-04T11:44:42-02:00
C6H12O6 + 6 O2  ->  6 CO2  +  6 H2O  686 kcal/mol.

a) Como a eficiência é 30%, 30% de 686 kcal = 205,8 Kcal de ATP

B) 686 kcal/mol.

C) 1cal = 4 ,2 J
 
205,8 000cal  - X
X = 864.360 Joule

Trabalho = massa . g . H
Trabalho = 80 . 9,8 . 120 = 94080 J

1mol ---------------- 864360 Joule
x  --------------------- 94080 J
x =0,1 mol de Glicose

1mol de glicose = 180g
0,1 mol----------------x
x = 18 gramas de Glicose aproximadamente!

















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