O CaCO3 é um sal pouco solúvel em água.
Sabendo-se que o produto de solubilidade do
CaCO3, a 25°C, é igual a 4,0x10-¹°, a quantidade
máxima desse sal se dissolverá em 200ml de água, nessa temperatura, considerando
desprezível a variação de volume nessa dissolução, será de?

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Respostas

2013-12-05T14:14:33-02:00
CaCO3 + H2O  -> CO2  + Ca(OH)2
CaCO3 -> Ca+²  +  CO3²-
             Kps = x . x
4,0x10-¹° = x²

x= 2 . 10⁻⁵ mol /l

2. 10 ⁻5 mol-------------1L
          Y  -------------- 0,2L
Y = 0,2 . 2 . 10⁻⁵
y = 4 .10⁻⁶ mol

1mol CaCO3 = 100g
4.10⁻⁶mol----------x

x = 4.10⁻⁴ g

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  • Usuário do Brainly
2013-12-05T14:18:51-02:00
CaCO_3\longrightarrow Ca^{2+}+CO_3^{2-}

considerando que a concentração inicial não muda... agora vamos descobrir a concentração dos produtos... chamaremos ela de X... então

K_{ps}=[Ca^{2+}].[CO_3^{2-}]

K_{ps}=X.X

X=\sqrt{K_{ps}}

X=\sqrt{4.10^{-10}}

\boxed{X=2.10^{-5}~mol/L}

agora...

200mL=0,2L

MM_{CaCO_3}=100~g/mol

m_{CaCO_3}=MM_{CaCO_3}.[{CaCO_3}].0,2L

m_{CaCO_3}=100~g/mol.2.10^{-5}mol/L.0,2L

\boxed{\boxed{m_{CaCO_3}=4.10^{-4}~g}}
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Gaamaral , não entedi o seu final!
Sem querer você trocou o 2.10-5 por 4.10-5
Obrigado, passei por cima sem querer ^^
Faz parte :)
eu tinha feito tudo certo só que esqueci de transformar de mol para grama ://