Em um calorímetro ideal encontramos 30g de água a 20°c sob pressão normal. Calcule a quantidade de calor que esse sistema deve receber até que toda água se transforme em vapor.

Dados: calor especifico da água= 1,0cal/g°c;

calor latente de vaporização da água= 540cal/g

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Respostas

2013-12-05T20:53:44-02:00
Q= m . c . ΔT
Q= calor
m = massa
ΔT = variação de temperatura

Q= 30 . 1 . ( 100° - 20°)
Q =  2400 cal

Q = m .L
m =massa
L = calor latente de vaporização da água

Q = 30 .
540 = 16200 cal

Q total = 2400 cal  + 16200 cal = 18600 cal

Resposta : 18600 cal


2 5 2
2° PRECISOU DE + 16200 cal PARA passa do estado liquido para vapor , observe que na segunda etapa , ela precisa de mais energia para romper as ligações !
:)
De nada :)
Obrigada de novo Nando!
Nada :)