Qual o volume de HCl necessário para se preparar 250 mL de uma solução de HCl 0,5 mol/L? Dados: d = 1,18 g/mL, PM.: 36,45 g/mol, pureza = 36%.

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Entendi. o problema de achar antes era essa concentração de 11,6
isso!
Fica ligado na próxima ! Vlw
muito obrigado! tenho uma prova hoje de 2ª chamada e não sabia como resolver essa questão. obrigado.!
Vlw! Boa sorte!

Respostas

2013-12-10T17:51:46-02:00
Preparar a solução precisamos saber as molaridade da solução inicial

d = 1,18 g / ml

1,18 g --------- 1ml
 x----------------1000 ml              (1000 ml = 1L)
 
x = 1180 gramas

36% de pureza
36% = 0,36

0,36 . 1180 g = 424,8 g

1 mol HCl = 36,45g

424,8 g / 36,45 = 11,6 mol em 1000 ml = 11,6 mol / 1L

C1 .V1 = 0,5 . 250ml
11,6 . V1 = 125
V1 = 125  /   11,6 

 V1 = 10,77 ml



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obrigado!
Vlw :) Deixei uns comentários lá em cima ^^