O diagrama pV da figura mostra uma transformação sofrida por 0,4 mol de um gás monoatômico ideal.
Considerando TA = 300 K e TB = 900K, a quantidade de calor envolvida na transformação ser[a (considere 1 cal = 4J e R = 2 cal/mol.K):

a) 220 cal b) - 1220 cal c) 2500 cal d) -2500 cal e) 1220 cal

1
U = 3/2 ..n. R . T
Para T eu uso o Tf, o To ou delta T?
DELTA T
e tem que passar de 2 cal / mol . K para 8 J / mol . K
Pronto , dar uma olhadinha

Respostas

2013-12-13T10:47:09-02:00
O trabalho = Pressão ( variação de volume)

Logo , o trabalho vai ser  numericamente = área dessa figura

T = 1.10⁶ . ( 3.10⁻³ - 1.10⁻³)
T = 1.10⁶ . 2.10⁻³
T = 2.10³ Joule

R = 2 cal/mol.K =  8 J / mol . K

energia interna é dada por:  U = 3/2 .n. R . ΔT
U = 3/2 . 0,4 . 8 . ( 900 - 300)

U = 2880 J


Agora: 1 lei da termodinâmica

Q = U + T

Q = 2880 +  2000 = 4880 Joule

a questão pede em cal

1 cal ------ 4 J
X-----------4880 J

x =
1220 cal  ~> E)









3 5 3
Q = 500 + 720 = 1220 cal '-' tanto faz
presta atenção na unidades , você não poderia somar J + cal
entendeu?
Entendi :) Obrigada
nada :)