Algumas companhias tabagistas já foram acusadas de adicionarem a amônias aos cigarros, numa tentativa de aumentar a liberação de nicotina , o que fortalece a dependencia . suponha que uma amostra de cigarro libere 2,0 X 10 a quarta mol de amonia, a 27°C e 1 atm ( Dado: R=0,082 atm x l/kxmol)

O volume de NH³ gasosos , em mL, será , aproximadamente:

a)- 49
b)- 4,9
c)- 0,49
d)-0,049
e)-0,0049

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Respostas

2013-12-17T12:32:00-02:00
Use a equação geral dos gases: PV=nRT
P= 1 V = é o que você quer n= 2x10(4) mol R= 0,082 T 300K (cuidado com essa unidade! A constante está em kelvin, então tem que transformar. Caso não se lembre, essa é a fórmula: Tk= Tc + 273)

Substituindo tudo acha-se um volume igual a 49,2x 10 a quarta litros ;)
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