Uma pilha foi elaborada a partir das associações da meias pilhas:
C u (elevado a 2+) + 2e- ---------- C u E red = + 0,34V ;
Al (elevado a 3 +) + 3e- ----------- Al E red = -1,66 V.
A partir das equações acima:
A) Monte uma pilha de Daniel, mostrando os pólos (+ ou -) (cátodo ou ânodo);
B) Qual das placas sofrem oxidação? E redução?
C) Determine a ddp da pilha.
D) Qual o sentido do fluxo dos elétrons no fio metálico?
E) Em algum dos eletrodos haverá aumento de massa? Qual? Justifique.

2
ta
eu acho q sei porq ta dando erro é porque vc deve estar digitando C u da equação tudo junto junto
tem q ser separado pq senão o site entende como palavrão
Aaah sim
Já estou respondendo, só estou tentando fazer a pilha.

Respostas

2013-12-19T21:23:51-02:00
C) para calcular Ddp e smp o valor maior menos o menor
Logo: 0,34 - (-1,66)
Q vai dar = 2

Letra D) o fluxo e smp do ânodo para o cátodo
O ânodo e o menor valor o cátodo o maior
Logo o fluxo e do Al para o C u

E) haverá aumento no C u pois a placa de Al irá oxidar passando assim para o C u

Eu acho q e isso.. N tenho certeza .. Espero ter ajudado de alguma forma
a letra A e B vc não conseguiu né
ha não ja entendi as respostas agora muito obrigado
nada ^^
  • Usuário do Brainly
2013-12-19T22:00:33-02:00

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A) Bom, seguindo a equação, aquele que possui maior Potencial de Redução é o cátodo da reação. E se a gente seguir aquela sigla que você pode guardar para facilitar:

N.Ã.O. = N (polo negativo) no A (ânodo) que O (oxida).

Portanto, o cátodo é o cobre, e o ânodo o alumínio. Por isso, cobre tem polo positivo, e o alumínio pólo negativo.

b) Bem, seguindo esta sigla, quem sofre oxidação é o ânodo, que é o alumínio. Quem sofre redução é o cátodo, que é o cobre.

c) Calculamos o DDP da seguinte forma:

DDP = \Delta E\° \\\\\\ \Delta E\° = E\°_{catodo}-E\°_{anodo} \\\\ \Delta E\° = 0,34-(-1,66) \\\\ \Delta E\° = 0,34+1,66 \\\\\ \boxed{\Delta E\° = +2V}


d) O fluxo de elétrons sempre é Ânodo ⇒ Cátodo.

Como o ânodo é o Al, portanto o fluxo é do alumínio para o cobre.

\underline{\text{Fluxo:}} \\\\ \boxed{Al \rightarrow C u}


e) Sim. Há aumento de massa no elemento que reduz, que no caso é o cátodo (que reduz). Portanto, a placa de cobre é a que vai ter aumento de massa, enquanto a de aluminio haverá perda de massa (corrosão).
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Eu gostaria de propor também um método alternativo pra decorar se quem oxida é o anodo ou o cátodo. CRAO= cátodo reduz, ânodo oxida.. vale pra pilhas e pra eletrólise :-)
haha eu tambem sabia deste ^^ bem util né? =)
nem lembrava desta materia, foi bom relembrar