Uma solução contém 60g de iodeto de sodio,24g de dioxido de sodio 702g de agua.Caucule as fraçoes molares do iodeto e do hidroxido na solução.(massas atomicas: H=1; O= 16; Na=23, I= 127).

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as 24g não seriam de hidróxido de sódio? ao invés de dióxido de sódio?

Respostas

  • mnd
  • Ambicioso
2013-12-22T17:53:07-02:00
Primeiro calcula o número de mols das substâncias
XNaI= 60/150=0,4mol
X Na2O2= 24/57= 0,42mol
XH2O= 702/18= 39 mol

A seguir as frações molares de cada uma:
X1(NaI)= 0,4/0,4+0,42+39 = 0,4/39,82  =  0,01
X2(Na2O2)= 0,42/0,42+0,4+39=0,01
X3(H2O) = 39/ 0,42+0,4+39= 0,98

Tirando a prova real  a soma de todas as frações molares tem que dar 1
0,01+0,01+0,98=1
relacionamos o número de mols dos componentes (solvente e soluto) da solução em relação ao número de mols total na solução.

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