Uma solução de 2kg de ácido nítrico com 40% de rendimento reagiu com chumbo metálico segundo a reação balanceada:
3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Determine a massa de água formada no processo.

Massas molares: Pb = 208, HNO3 = 63; Pb(NO3)2 = 332; NO = 30 e H2O = 18.


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Respostas

2013-12-22T05:36:46-02:00
3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
8 mols de ácido ---- 4 mols de água
8x63g ------ 4x18g 
2000g ------ x
x = 285,71 x 0,4 (rendimento)
x = 114,28g de água.